.salam belajar plend. ^^
.kali ne chanz mo bagi" ilmu kalian tentang larutan koligatif.tapi sebelumna chanz ucapin makacie bwd bu betty.yg udh ngajari chanz bab ini.moga ilmu yg ibu ajarkan barokah dan bermanfaat.AMIN. =)
.larutan koligatif di bagi menjadi 4 yaitu:
1. Penurunan tekanan uap
2. Kenaikan titik didih larutan
3. Penurunan titik beku larutan
4. Tekanan osmotik
.dan sekarang kita mulai dari yang pertama. ^^
I. PENURUNAN TEKANAN UAP (ΔP)
Keterangan :
ΔP : penurunan tekanan uap
Po : tekanan uap jenuh pelarut
P : tekanan uap jenuh larutan
Xp : fraksi mol pelarut
Xt : fraksi mol terlarut
Penting!!
Jika zat pelarut atau terlarut merupakan elektrolit maka ditambahkan faktor Van’t Hoff (i) pada rumus fraksi mol (mol zat elektrolit (pelarut atau terlarut) dikali i)
Keterangan :
α : derajat ionisasi → elektrolit kuat α = 1
n : jumlah ion
cnth: Al2(SO4)3 → n = 5
H2SO4 → n = 3
II. KENAIKAN TITIK DIDIH (ΔTb)
Keterangan :
ΔTb : kenaikan titik didih
Kb : konstanta kenaikan titik didih molal pelarut
m : molalitas zat terlarut
Tb air = 100oC
i : faktor Van’t Hoff
III. PENURUNAN TITIK BEKU (ΔTf)
Keterangan :
ΔTf : penurunan titik beku
Kf : konstanta penurunan titik beku molal pelarut
m : molalitas zat terlarut
Tf air = 0oC
i : faktor Van’t Hoff
IV. TEKANAN OSMOTIK (∏)